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<!DOCTYPE html>

<title>Kaliumbromid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Kaliumbromid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ K+ 0 _ Br−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

kubisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

K[6], Br[6]

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Kaliumbromid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Bromkalium</li>

<li>Bromsaures Kalium</li>

<li>POTASSIUM BROMIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>KBr

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose, hygroskopische Kristalle<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-830-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>119,01 g·mol−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,75 g·cm−3 (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

732 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

1435 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

1,3 h<a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> (795 °C)<a href="#cite_note-Merck-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

leicht in Wasser (650 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,5598<a href="#cite_note-CRC90_10_246-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr></tbody></table>

Achtung

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

3070 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-Merck-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−392 kJ·mol−1<a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Kaliumbromid ist das <a href="Kalium" title="Kalium">Kalium</a>-<a href="Salze" title="Salze">Salz</a> des <a href="Bromwasserstoff" title="Bromwasserstoff">Bromwasserstoffs</a>, das farblose Kristallwürfel bildet, die noch besser als <a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a> in Wasser löslich sind.<a href="#cite_note-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

Die klassische Methode zur Produktion von KBr erfolgt aus der Reaktion zwischen <a href="Kaliumcarbonat" title="Kaliumcarbonat">Kaliumcarbonat</a> mit Eisen(II,III)-bromid.<a href="#cite_note-wiberg1-7">[7]</a> Das Fe3Br8 wird dabei zuvor aus Eisenschrott mit überschüssigem Brom und überschichtetem Wasser hergestellt:

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {4K2CO3 + Fe3Br8 -> 8KBr + Fe3O4 + 4CO2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b046f769db9d420c624dfa3cf92210d0c22f6902.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:48.257ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {4\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{8}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}8\,\mathrm {KBr} {}+{}\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Im Labor kann Kaliumbromid beispielsweise durch die Reaktion von <a href="Kalilauge" title="Kalilauge">Kalilauge</a> mit <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> in ammoniakalischer Lösung hergestellt werden. Es entstehen dabei auch <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> und <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>:

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {6KOH + 3Br2 + 2NH3 ->6KBr + 6H2O + N2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4d17483958ae1bd92afc05b29eccdf5aaf53eaf9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:49.485ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {6\,\mathrm {KOH} {}+{}3\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}6\,\mathrm {KBr} {}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Auch die <a href="Bromierung" title="Bromierung">Bromierung</a> von Pottasche liefert Kaliumbromid, das schwerer lösliche <a href="Kaliumbromat" title="Kaliumbromat">Kaliumbromat</a> scheidet sich ab:<a href="#cite_note-wiberg1-7">[7]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {3K2CO3 + 3Br2 -> 5KBr + KBrO_3 v + 3CO2 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e83b48fc3f1fc03fddda23efdabd1f82023ee00a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:49.288ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {3\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}5\,\mathrm {KBr} {}+{}\mathrm {KBrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\downarrow {}{}+{}3\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Die Herstellung aus den Elementen hat technisch keine Bedeutung:

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2K + Br2 -> 2KBr}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/69a86c9f7838ec83889ec0254af149941cab4e1d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:20.82ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {K} {}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {KBr} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Die Gleichungen der Ionenbildungsreaktion lauten:

<dl><dd>Teilgleichungen:</dd>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mmultiscripts>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {TG1: K -> K ^{+}+ 1e-}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d1bc357b1dd88ec140b058c47d77da3c6c5a51ae.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:23.592ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {TG} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{1}}:~\mathrm {K} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} ~{\vphantom {A}}^{+}{}+{}1\,\mathrm {e} {\vphantom {A}}^{-}}}" loading="lazy"></dd>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {TG2: Br_2 + 2e- -> 2Br^{-}}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d55753c641fcb88bd22209624a70b1e3b0f0967a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:27.752ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {TG} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}:~\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {e} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}^{-}}}" loading="lazy"></dd>

<dd>Gesamtgleichung:</dd>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {GS: 2K + Br_{2}-> 2K^+ + 2Br^{-}}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/14827267bcffdbebe04437e25ea8dc641a54de91.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:33.286ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {GS} :~2\,\mathrm {K} {}+{}\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}2\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}^{-}}}" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Kaliumbromid zeigt unter hohem Druck (0,7 bis 1,0 GPa) sog. „Kalten Fluss“<a href="#cite_note-ChemgaPedia-8">[8]</a> und verhält sich dann wie eine hochviskose Flüssigkeit. KBr ist im <a href="Infrarot" class="mw-redirect" title="Infrarot">IR</a>-Licht transparent und wird daher bei der <a href="Infrarotspektroskopie" title="Infrarotspektroskopie">Infrarotspektroskopie</a> als Probenträger genutzt.<a href="#cite_note-ChemgaPedia-8">[8]</a> Es bildet keine <a href="Hydrate" title="Hydrate">Hydrate</a>.

Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> von Kaliumbromid beträgt ΔHf0 = −392 kJ/mol.<a href="#cite_note-wiberg1-7">[7]</a>

Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.<a href="#cite_note-Ullmann-9">[9]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Löslichkeit in Wasser<a href="#cite_note-Ullmann-9">[9]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a>

</td>

<td>120

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>115

</td></tr></tbody></table></dd></dl>

Kalium enthält zu 0,0118 % das Isotop 40K, dieses liefert 10242 Bq pro Kilogramm KBr, davon sind 89,28 % Betastrahlung und 10,72 % Gammastrahlung mit 1,46083 MeV.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Kaliumbromid wird zur Herstellung von <a href="Silberbromid" title="Silberbromid">Silberbromid</a>-Emulsionen auf Filmen und Platten für die fotografischen Filme verwendet. In fotografischen Entwicklern wirkt es der Schleierbildung entgegen und verzögert die Entwicklung.

Wegen der hohen optischen <a href="Transparenz_(Physik)" title="Transparenz (Physik)">Transparenz</a> für elektromagnetische Wellen im Bereich von 0,23 bis 26,0 µm werden <a href="Einkristall" title="Einkristall">Einkristalle</a> von KBr zur Herstellung von optischen Bauteilen, wie z. B. Linsen und Prismen, für Infrarot-Optiken verwendet. Da es außerdem leicht kalt fließt (s. o.) bettet man Feststoffe für die <a href="Infrarotspektroskopie" title="Infrarotspektroskopie">Infrarotspektroskopie</a> darin ein, sogenannte Kaliumbromidpresslinge.

Kaliumbromid wurde seit Mitte des 19. Jahrhunderts auch als <a href="Arzneimittel" title="Arzneimittel">Arzneimittel</a> zur <a href="Therapie" title="Therapie">Behandlung</a> von <a href="Epilepsie" title="Epilepsie">Krampfanfällen</a><a href="#cite_note-10">[10]</a> sowie als <a href="Sedierung" title="Sedierung">Beruhigungsmittel</a> genutzt. Es ist damit das älteste <a href="Antikonvulsivum" title="Antikonvulsivum">Antiepileptikum</a>. Damals wurden z. T. sehr hohe <a href="Dosis" title="Dosis">Dosen</a> eingesetzt, die zu einer <a href="Krankheitsverlauf#Zeitlicher_Verlauf" title="Krankheitsverlauf">chronischen</a> Bromvergiftung führten. Dieser sogenannte <a href="Bromismus" title="Bromismus">Bromismus</a> war durch übermäßige <a href="Sedierung" title="Sedierung">Sedierung</a>, Schwindel, Kopfschmerzen, Konzentrationsmangel, Gedächtnisverlust, Halluzinationen oder Bromschnupfen gekennzeichnet. Häufig traten auch Hauterscheinungen wie die Bromakne oder das Bromoderm mit schmerzhaften eitrigen Hautknoten (zumeist an den <a href="Gliedma%C3%9Fen" class="mw-redirect" title="Gliedmaßen">Gliedmaßen</a>) auf. In der ersten Hälfte des 20. Jahrhunderts wurden die Brompräparate durch die <a href="Barbiturate" title="Barbiturate">Barbiturate</a> verdrängt.<a href="#cite_note-11">[11]</a>

Auch heute wird Kaliumbromid als Dibro-Be mono zur Behandlung einer speziellen Epilepsieform, der frühkindlichen grand mal-Epilepsie, eingesetzt. Der Bromismus kommt nur noch selten vor, da heute niedrigere Dosierungen benutzt werden. Als Beruhigungsmittel ist es seit den 1970er Jahren nicht mehr gebräuchlich.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/59031">POTASSIUM BROMIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003660">Kaliumbromid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 17. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Merck-3">↑ <a href="#cite_ref-Merck_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Merck_3-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-104904?Origin=PDP">Kaliumbromid</a> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 19. Januar 2011.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_246-4"><a href="#cite_ref-CRC90_10_246_4-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Anorganische Chemie</a>. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=dgLcDQAAQBAJ">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemdat.de/">Chemdat</a>.

</li>

<li id="cite_note-wiberg1-7">↑ <a href="#cite_ref-wiberg1_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-wiberg1_7-1">b</a> <a href="#cite_ref-wiberg1_7-2">c</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.

</li>

<li id="cite_note-ChemgaPedia-8">↑ <a href="#cite_ref-ChemgaPedia_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-ChemgaPedia_8-1">b</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20220929152934/http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/3/anc/ir_spek/ir_probenvorbereitung.vlu/Page/vsc/de/ch/3/anc/ir_spek/ir_spektroskopie/ir_probenvorbereitung/ir_2_6_1/kbrpress_m12ht1102.vscml.html">Probenvorbereitung in der IR-Spektroskopie.</a> In: <a href="ChemgaPedia" title="ChemgaPedia">ChemgaPedia</a>. Archiviert vom <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r250917974">

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</li>

<li id="cite_note-Ullmann-9">↑ <a href="#cite_ref-Ullmann_9-0">a</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_9-1">b</a> Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: <a href="Ullmanns_Enzyklop%C3%A4die_der_Technischen_Chemie" title="Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie">Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie</a>, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a04_405.pub2">10.1002/14356007.a04_405.pub2</a>.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Locock C. Discussion of a paper by E.H. Sieveking: Meeting of the Royal Medical and Chirurgical Society of London. Lancet. 1857;1:527.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Hans Bangen: Geschichte der medikamentösen Therapie der Schizophrenie. Berlin 1992, ISBN 3-927408-82-4. S. 24

</li>

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<div class="klappleiste-kopf">Kaliumhalogenide</div>

<a href="Kaliumfluorid" title="Kaliumfluorid">Kaliumfluorid</a> |

<a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Kaliumbromid</a> |

<a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall-</a><a href="Bromide" title="Bromide">Bromide</a></div>

<a href="Lithiumbromid" title="Lithiumbromid">Lithiumbromid</a> |

<a href="Natriumbromid" title="Natriumbromid">Natriumbromid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Kaliumbromid</a> |

<a href="Rubidiumbromid" title="Rubidiumbromid">Rubidiumbromid</a> |

<a href="Caesiumbromid" title="Caesiumbromid">Caesiumbromid</a>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4163059-2">4163059-2</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85105602">sh85105602</a> </div>

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